题目内容
19．通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取某些气体的方法和一些基本实验．请结合下图提供的一些实验装置回答下列问题．
（1）若用氯酸钾制取氧气，则发生装置应选A（填序号），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳，如果要获得干燥的二氧化碳，用F装置干燥气体，则F装置可盛浓硫酸．若用E装置收集二氧化碳，则气体应从c（填“b”或“c”）端导管口通入．
（3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放置块状固体），C装置的其优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）除了制取气体，我们还做过很多的实验，请回答：
①实验甲说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．
②实验乙能不能用来验证质量守恒定律不能（填“能”或“不能”）．
③实验丙中A处玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色．
分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验甲说明二氧化碳具有的化学性质有：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；实验乙不能用来验证质量守恒定律，因为不是密闭容器；实验丙中A处玻璃管中的现象是：红棕色固体变成黑色．
解答 解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A； 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，若用E装置收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，故答案为：浓硫酸；c；
（3）C装置的其优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）实验甲说明二氧化碳具有的化学性质有：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；实验乙不能用来验证质量守恒定律，因为不是密闭容器；实验丙中A处玻璃管中的现象是：红棕色固体变成黑色；故答案为：①二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； ②不能； ③红棕色固体变成黑色；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质、一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | -1 | B． | +1 | C． | +3 | D． | +5 |
| A． | ①③是不同种元素 | |
| B． | ①④表示的是离子 | |
| C． | ②表示的元素在化合物中通常显-1价 | |
| D． | ③④在化学变化中易得到电子 |
如图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）| A． | 甲是H2、乙是O2 | B． | 甲是HCl，丙是NaCl | ||
| C． | 乙是CO，丙是CO2 | D． | 乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4 |
| A． | 氨气 | B． | 汞 | C． | 氯化钠 | D． | 二氧化碳 |
①N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3 ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化 | |
| B． | 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量 | |
| C． | 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应 | |
| D． | 在密闭容器中，将46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2% |
A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，已知A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，B、C属于同一类别的化合物．它们之间存在如图所示的转化关系，回答下列问题．