现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂 ---铁粉．原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与氧气反应.而且由于铁锈具有疏松多孔的结构.使更多的气体被吸收.可以更好的防止食品腐败．研究还发现自行车在夏天比冬天更易生锈.这说明温度是影响化学反应速率的因素之一．实际上影响化学反应速率的因素还有很多.生活中经常可以见到的加快或减慢化学速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”---铁粉．原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与氧气反应，而且由于铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败．研究还发现自行车在夏天比冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一．实际上影响化学反应速率的因素还有很多，生活中经常可以见到的加快或减慢化学速率的实例有在金属的表面刷油漆等．

分析铁生锈生锈的必要条件是：铁与水和氧气共同作用的结果．由于铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”．影响化学反应速率的因素有很多：与温度、湿度有关；与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等．生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆；在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等．

解答解：铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”．影响化学反应速率的因素有很多：如与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等．影响化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆等．
故答案为：氧气；疏松多孔；在金属的表面刷油漆等．

点评本考点考查了铁生锈的条件及其防护，既考查了生锈的条件和铁锈的结构特征，又考查了影响化学反应速率的因素和应用实例，综合性比较强．本题也使学生认识的铁生锈有利的一面，使学生能够辩证的看问题．一定要加强记忆，综合把握．本考点主要出现在填空题和实验题中．

练习册系列答案

11．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的．经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．那么，这是什么气体呢？
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气．
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明．

验证方法及操作	可能看到的现象	结论

（2）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？（至少说出三点）
①无毒；②不与食物反应；③廉价易得．
（3）事实证明在包装袋中大多是氮气，实际在空气成分中可以做保护气的还有二氧化碳等．

8．下面是小丽同学用连线方式对某一主题知识进行归纳情况，其中有错误的是（　　）

A．性质与用途	氢气燃烧产物为水--最理想的燃料熟石灰呈碱性--改良酸性土壤干冰易升华--作致冷剂
B．元素与人体健康	人体缺氟--易生龋牙人体缺锌--影响人体发育人体缺碘--甲状腺肿大
C．生活常识	取暖防中毒--煤炉上放一壶水防菜刀生绣--喷水后悬挂起来鉴别羊毛纤维--点燃嗅闻有烧毛发味
D．化学的“三”	单质可分三类--金属、非金属、稀有气体农作物肥料“三要素”--氮、磷、钾具有还原性的三种物质--H₂、CO、C

15．某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）

	物质的性质与用途		能源与环境
A．	氢气、氧气有可燃性----作燃料干冰升华吸热---作致冷剂一氧化碳有还原性-炼铁氮气有稳定性----作保护气	B．	太阳能、风能---可再生能源煤、石油燃烧---无污染车用乙醇汽油-减少污染氢能---无污染
	食品安全		安全知识
C．	假酒中毒----甲醇引起工业用盐中毒---亚硝酸钠引起蒸馒头---加适量小苏打除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡	D．	煤气中毒---由一氧化碳引起瓦斯爆炸---由甲烷引起油锅着火---用锅盖盖灭浓硫酸沾到皮肤上---用氢氧化钠溶液中和

5．

在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（如图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（　　）

Na₂CO₃

12．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②硝酸银．
①称取该味精样品5.0克，并溶于蒸馏水；②加入过量的溶液；
③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87克．
（2）检验沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加NaCl溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净．
（3）此样品NaCl的质量分数为23.4%．

9．某化学兴趣小组向探究某一温度下氯化钠的饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想和假设】溶液的pH可能为：①pH＜7； ②pH=7； ③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除了要有正确的操作步骤外．还不能采用下列物质中的C（填字母）来进行实验．
A、pH试纸 B、紫色石蕊试液 C、酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7；
丙同学：取pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7；
【评价与反思】三位同学中，操作正确的是甲同学．
指出其余两位同学操作错误的地方：
①pH试纸在使用时不能先用水润湿
②pH试纸不能直接浸入待测溶液中
【结论与分析】丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论．你认为该结论是否正确？如不正确，请举一例说明：不正确，碳酸钠属于盐但碳酸钠溶液pH大于7．

17．我县为治理县城生活污水，新建了污水处理厂，使永宁城区的生活污水经处理达标后排入永宁河，同时也要求工厂废水经处理达标后才能排放．
（1）生活中降低自来水的硬度常用的方法是煮沸．
（2）若要测定处理后废水的酸碱度，可以选C（填字母）．
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
（3）某化工厂产生的废水中含有质量分数为0.03%的盐酸．处理这样的废水用熟石灰比较经济，现有100000kg废水，最少需要多少千克熟石灰才能完全中和废水的盐酸？[假设废水中其他物质不与Ca（OH）₂反应]．

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