Question

小丽想测定某瓶部分变质的NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数．现取20g待测溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有______．
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸钠与氯化钙可以生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而关系图中B点处于反应的中间状态，因此，此时待测溶液中的碳酸钠未完全反应．据此推断B点所表示的溶液中溶质；
（2）待测溶液中Na₂CO₃的质量分数=×100%，所以需要根据碳酸钠完全反应时所消耗氯化钙质量计算碳酸钠的质量．椐关系图可知：A点时滴加100g氯化钙溶液恰好与碳酸钠完全反应．
解答：解：（1）由关系图可知：B点时碳酸钠未完全反应，因此所得溶液中含有未完全反应的碳酸钠和反应生成的氯化钠及不参与反应的氢氧化钠；
故答案为：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（2）设待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为x，则：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            111
20g×x  100g×1.11%

x=5.3%
答：待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为5.3%．
点评：反应与图形相结合类问题，根据图形分析反应的进程是进行答题的基础，图形中的拐点往往是恰好完全反应点．