题目内容
2．飞机是人们生活中经常使用到的交通工具，它的结构复杂，所用到的材料也是范围广泛．如飞机上的合金材料主要有铝合金、镁合金、钛合金和镍钼钨合金等．这些合金材料中的铝、镁、钛等元素的本质区别是（ ）| A． | 元素符号不同 | B． | 质子数不同 | ||
| C． | 核外电子数不同 | D． | 相对原子质量不同 |
分析 根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．
解答 解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝、镁、钛等元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．
练习册系列答案
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12．
海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）| A． | 溶质质量增加 | B． | 溶液质量增加 | ||
| C． | 溶质的质量不变 | D． | 溶质质量分数减少 |
13．水电解的实验说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，则这两种粒子是（ ）
| A． | 氧原子和氢气分子 | B． | 氧气分子和氢气分子 | ||
| C． | 氧原子和氢原子 | D． | 氢气和氧气 |
10．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，他们在不同温度下的溶解度见下表，请回答下列问题：
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于易溶物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）生活在盐碱湖附近的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请你说明其中的道理因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．我国某些盐湖出产的天然碱含有少量氯化钠等杂质，在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用降温结晶方法（杂质仅考虑氯化钠）
（3）具体的试验步骤为：①加热溶解，②冷却结晶③过滤④洗涤晾干．完成①②③实验步骤必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗和酒精灯等．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠（克） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | … | 90 | |
| 纯碱（克） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 38.8 | … | 43.9 | |
（2）生活在盐碱湖附近的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请你说明其中的道理因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．我国某些盐湖出产的天然碱含有少量氯化钠等杂质，在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用降温结晶方法（杂质仅考虑氯化钠）
（3）具体的试验步骤为：①加热溶解，②冷却结晶③过滤④洗涤晾干．完成①②③实验步骤必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗和酒精灯等．
17．某种大理石除主要成分为 CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石 和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况：
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO2 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | HCO3 |
| pH | 小→大 | |||
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO2 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）：
12．
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）| A． | 稀盐酸 | B． | NaOH固体 | C． | 稀H2SO4 | D． | NaCl固体 |