能源及环境问题是目前困扰人类最突出的问题．我省近几年来斥巨资扶持广大农村建立沼气池.陆续由唐山地区逐渐拓展到全省.为减少污染和节约矿物燃料做出了巨大贡献．(1)沼气属于可再生(填“可再生或“不可再生 )能源．(2)沼气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．(3)已知沼气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．能源及环境问题是目前困扰人类最突出的问题．我省近几年来斥巨资扶持广大农村建立沼气池，陆续由唐山地区逐渐拓展到全省，为减少污染和节约矿物燃料做出了巨大贡献．
（1）沼气属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）沼气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）已知沼气的热值约为3.5×107J/m3，煤的热值约为3.4×107J/kg，某农户每月需要燃烧15m³沼气，相当于节约煤15.4kg．

分析（1）根据沼气属于可再生能源解答；
（2）根据沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答；
（3）根据题中信息分析解答．

解答解：（1）沼气属于可再生能源；
（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）设相当于节约煤的质量为x；
3.5×10⁷J/m³×15m³=3.4×10⁷J/kg×x
x≈15.4Kg
答案：
（1）可再生；
（2）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）15.4

点评本题难度不大，环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染；

练习册系列答案

相关题目

中，若n为不同数值可表示核外电子排布相同的不同微粒．
（1）当n=10时，该图表示的是Ne（填微粒的符号，下同）的核外电子排布；
（2）当n＜10时，该图可表示F^-或O^2-的核外电子排布；
（3）当n＞10时，该图可表示Na⁺或Mg²⁺或Al³⁺的核外电子排布，写出由（2）和（3）中的微粒构成的所有的化合物的化学式NaF、MgF₂、AlF₃、Na₂O、MgO、Al₂O₃．

17．

如图所示，向盛有红棕色二氧化氮（NO₂）气体的集气瓶中投入几小块木炭或活性炭，最终观察到集气瓶内红棕色消失（填“变深”、“不变”或“消失”），漏斗中液面上升（填“上升”、“下降”或“不变”）．其原因是：活性炭有吸附作用，使瓶中气体压强小于外界大气压（填“大于”、“等于”或“小于”）．根据木炭或活性炭的这一性质，写出其在生产、生活中的一种用途制糖工业中作脱色剂（或防毒面具里作滤毒剂等）．

4．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	稀硫酸	铜	过滤
B	一氧化碳	二氧化碳	通过炽热的碳
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	二氧化碳	一氧化碳	点燃

14．

某星期日，石门中学初三（二）班化学兴趣小组的同学到石家庄市西郊的山上采集到一种石灰石，带回学校后，在实验室里进行如下实验：取样品10g放入试管中，向试管里逐滴滴入稀盐酸，当不再有气体产生时，恰好用去稀盐酸36.5g．其反应进程如图所示．
请计算：
（1）请计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数．
（2）同学们所采集的石灰石中含碳酸钙的质量分数．

1．小红发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有许多小孔．为了探究这个问题，他从面包师那里了解到：此类食品制作过程中常加入蓬松剂，碳酸氢钠就是一种常用的蓬松剂．小红从超市买来一袋蓬松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行了探究：
①阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制．查阅资料
了解到碳酸氢钠不稳定，加热的时候能分解成碳酸钠和水，还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
②观察到样品为白色粉末状物质．
③取少量样品加入水，发现全部溶解．
④用PH试纸测溶液的酸碱度为PH=11．
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡．
⑥取适量样品放入试管加热，产生大量的气体．
据上述回答下列问题：
（1）请你通过以上实验判断，形成小孔的气体的化学式应该是CO₂．你猜测产生这种气体的原因是碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解会产生CO₂．
（2）请你通过以上探究活动，总结出至少2条碳酸氢钠的物理性质
①白色粉末，
②易溶于水．
（3）请你写出第6步中的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

18．写出下列反应的化学方程式，并简答．

化学反应	化学方程式	简答
煅烧石灰石	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑	反应类型为分解反应
铁丝在氧气中燃烧	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄	生成物颜色为黑色
碳和氧化铜在高温下反应	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑	该反应中氧化剂为氧化铜
二氧化碳通入足量的澄清石灰水	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O	此反应可鉴定二氧化碳

19．某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气也有一氧化碳相似的化学性质3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：得到数据如表：

装置	B	C
反应前质量	84.3g	294.1g
反应后质量	81.9g	296.8g

（1）实验前先通一会氢气原因排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸；试验中观察到的实验现象为红色粉末变黑；实验结束时先停止加热后停止通入氢气，原因防止生成的铁被氧化．
（2）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．80%
（3）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会不变（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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