Question

工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰，同时得到副产品二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑　
（1）工业上煅烧含碳酸钙500kg的石灰石，完全分解可得到氧化钙的质量多少kg？（杂质不分解）
（2）要检验石灰石中的碳酸钙是否完全分解，可取少量煅烧后的固体样品，滴加少量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），若观察到有______的现象，则说明石灰石中的碳酸钙______（选填“完全”或“不完全”）分解．
（3）若要除去氧化钙中混合的少量碳酸钙，可选择的方法是______．
（4）若让副产品二氧化碳大量排放到空气中，则很容易造成______，因此工业上常把二氧化碳收集起来，另作它用．请你说说二氧化碳的一种实际用途：______．

Answer 1

解：（1）设CaO的质量为X
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
500kg X

X=280kg
答：可得到氧化钙的质量为280kg．
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氧化钙与盐酸反应无现象，因此若看到有气泡产生说明含有碳酸钙，若没有气泡说明没有碳酸钙；
（3）碳酸钙高温能分解生成氧化钙，因此可高温煅烧让碳酸钙分解而除去．
（4）二氧化碳大量排放会引起温室效应，二氧化碳可用来灭火，作汽水等．
故答案为（1）280kg
（2）气泡冒出（或无气泡冒出）、不完全（或完全）
（3）高温煅烧
（4）温室效应、灭火（或制汽水等其他合理答案即可）
分析：（1）根据化学方程式，已知碳酸钙质量可求出氧化钙的质量．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳分析
（3）根据碳酸钙高温分解分析
（4）根据二氧化碳对环境的影响以及二氧化碳的用途分析．
点评：本题考查了化学方程式的简单计算，碳酸根的检验，碳酸钙的化学性质以及二氧化碳的用途，属于基础知识考查．