题目内容
3．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，请回答下列与水有关的问题：（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，因而我们不但要控制饮用水的酸碱度，还要了解其硬度，那么在日常生活中，可通过煮沸方法来降低水的硬度．
（2）爱护水，节约用水是每个公民的义务和美德，我国的“国家节水标志”是D．
（3）自来水是由天然水净化而来，明矾【KAl（SO4）m•12H2O】是一种常见的净水剂，m=2．
（4）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“
”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
分析 （1）根据硬水软化的方法进行分析；
（2）根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析；
（3）根据化学式KAl（SO4）m，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值即可；
（4）根据氯气与水反应生成HCll、HClO进行分析．
解答 解：（1）硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
（2）A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．
B、图中所示标志是禁止鸣笛，故选项错误．
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．
D、图中所示标志是节水标志，故选项正确．
（3）化合物KAl（SO4）m中，钾为+1价、铝为+3价、硫酸根为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（-2）×m=0，解得m=2．
（4）氯气与水反应生成HCll、HClO，化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
故答案为：（1）煮沸；（2）D；（3）2；（4）Cl2+H2O=HCl+HClO．
点评 本题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．
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5．食用菊花、牡丹花等，为人体提供的主要营养物质是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 糖类 | C． | 维生素 | D． | 油脂 |
6．下列有关能源和资源的说法错误的是（ ）
| A． | 地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在 | |
| B． | 人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等 | |
| C． | 地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上 | |
| D． | 石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品 |
18．
为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是A组．
（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为16g．
（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将B组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：| 组别 | A | B | C |
| 稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是A组．
（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为16g．
（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将B组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
15．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
| A． | PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用活性炭的吸附性 | |
| B． | 温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的 | |
| C． | 煤、石油、天然气属于混合物，是不可再生能源 | |
| D． | pH＜7的雨水说明空气己受到污染 |
合金材料的研究与工业生产的发展关系密切．