Question

通过实验分析，测得某种氯化物中氯元素的质量分数为47.65%，这种物质可能（　　）

• A、NaCl
• B、KCl
• C、CaCl₂
• D、MgCl₂

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：该氯化物中氯元素的质量分数为47.65%，约占了50%，所以和它结合的金属元素的相对原子质量和氯原子的相对原子质量之和大约相等，且由于氯元素的质量分数为47.65%，小于50%，故金属元素的相对原子质量应略大于氯原子的相对原子质量之和，据此分析解答即可．

解答：解：
A、NaCl中Na原子的相对原子质量为23，Cl原子的相对原子质量之和为35.5，不符合要求，故选项错误；
B、KCl中Ca原子的相对原子质量为39，Cl原子的相对原子质量之和为35.5，符合要求，故选项正确；
C、CaCl₂中Ca原子的相对原子质量为40，Cl原子的相对原子质量之和为71，不符合要求，故选项错误；
D、MgCl₂中Mg原子的相对原子质量为24，Cl原子的相对原子质量之和为71，不符合要求，故选项错误；
故选B．

点评：本题难度不是很大，考查的是对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，采用简便方法是快速、正确解答本题的关键．