Question

4．为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取l00g该石灰石继续煅烧，充分反应后，称量剩余固体的质量为78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）

• A． 35%
• B． 45%
• C． 55%
• D． 65%

Answer 1

分析 碳酸钙在高温下分解生成水和二氧化碳；根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量和氧化钙的质量，进而计算出石灰石中钙元素的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g-78g=22g
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
氧化钙的质量=100g-50g-100g×15%=35g
钙元素的质量=50g×$\frac{40}{100}×$100%+35g×$\frac{40}{56}$×100%=45g
该石灰石中钙元素的质量分数为$\frac{45g}{100g}×$100%=45%
另解：
l00g该石灰石中杂质质量=100g×15%=15g
称量剩余固体中氧化钙的质量为=78g-15g=63g
钙元素的质量=63g×$\frac{40}{56}$×100%=45g
该石灰石中钙元素的质量分数为=$\frac{45g}{100g}×$100%=45%
答案：B

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．