题目内容

1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（　　）
A．Cu、Fe、ZnB．Al、Mg、ZnC．Zn、Fe、HgD．Mg、Zn、Al

分析 根据金属活动性顺序的内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析判断即可．

解答 解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强．所以在上述各组金属中，活动性由弱到强的是Cu、Fe、Zn．故A正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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6．混合物的分离-粗盐中难溶性杂质的去除．

（1）主要实验步骤如图所示，请将对应的名称填写在横线上
（2）上述步骤对应的操作中，均使用到的一种玻璃仪器是在玻璃棒，①、②中这种仪器的作用分别是搅拌，加快粗盐的溶解速率、引流．
（3）步骤③中得到的盐是混合物（填“混合物”或“纯净物”），与海水晒盐的原理相同，这种从溶液中获得晶体的方法是蒸发结晶．
19．图中A、B、C、D分别表示四种物质，其中A为红褐色的碱，B为胃液的主要成分，C是地壳中含量最多的金属，D为配制波尔多液的蓝色溶液．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）请在圆中写出四种物质（或溶质）的化学式，并将能发生化学反应的物质用短线“-”相连接；
（2）写出有颜色改变的置换反应的现象银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅；
（3）写出发生复分解反应的化学方程式Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种物质，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀．
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生．
判断此包物质中一定有Mg（OH）2，一定没有AgCl，不能肯定是否含有的物质是NaNO3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4．
3．甲和乙是两种可溶性盐，X、Y、Z三种物质或它们的溶液有如图所示的转化关系：

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：XCuSO4，YCu（OH）2，甲BaCl2．
（2）将X的溶液滴入NaOH溶液中反应的现象是有蓝色沉淀生成．
（3）写出乙的溶液与Z的溶液反应的化学方程式：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应的基本反应类型是复分解反应．
6．关于水的说法中正确的是（　　）
A．水由一个氧元素和两个氢元素组成B．水由氢原子和氧原子构成
C．水由氢元素和氧元素组成D．水由一个氧原子和两个氢原子构成
13．为了书写和学术交流的方便化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等．请用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体N2；
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼CO；
（3）能进入人体血液中的亚铁离子Fe2+；
（4）“雪碧”中的一种酸H2CO3；
（5）溶于水时能使溶液温度明显降低的固体物质NH4NO3；
（6）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质C60．
10．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，在装有5g　KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．该溶液中溶质的质量分数是24.0%（保留一位小数），再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒．
11．如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（　　）
A．HCNB．O3C．H2OD．NH3

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