Question

瑶瑶同学在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂和无水CuSO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，取该白色粉末进行以下实验：
【提出问题】这包白色粉末的成分是什么？
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，瑶瑶同学所得能出的结论是

 

；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到

 

的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，请写出上述反应的化学方程式是

 

．
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，再向其中滴加

 

和

 

，后当观察到

 

现象后，确定白色粉末中还含有氯化钠．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，所以瑶瑶同学所得能出的结论是：白色粉末中一定不含无水CuSO₄；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，加入稀硝酸排除碳酸钠的干扰，然后滴加硝酸银，有白色沉淀产生，确定白色粉末中还含有氯化钠．
故答案为：【实验探究1】白色粉末中一定不含无水CuSO₄；
【实验探究2】有气泡产生，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【实验探究3】稀硝酸，硝酸银，有白色沉淀产生．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．