题目内容

20．如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（　　）
A．分子处于不断运动之中B．分子之间有间隔
C．分子可再分，原子不能再分D．分子大，原子小

分析 根据分子的基本性质解答：分子在不断运动、分子的体积和质量很小、分子之间有间隔．

解答 解：由于分子是不断运动的，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液．
故选A．

点评 明确分子的基本性质是解答本题关健，要灵活运用分子的基本性质．

练习册系列答案
相关题目
10．金属是社会发展的重要物质基础．请你回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果．
（2）镁是重要的轻型环保材料，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（图中A、B均表示主要成分），海水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．

请填写下列空白
①B的化学式为Ca（OH）2；C的化学式Mg（OH）2；
②B物质和海水中的有效成分反应生成C的化学反应方程式Ca（OH）2；+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍（Ni），铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因．请回答下列问题：
①不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）；
②在相同温度下，去大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积、等溶液的质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：
金属CrMgCu
现象放出气泡缓慢放出气泡很快无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu．从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．
11．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．某碱式碳酸盐样品M2（OH）2CO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油溶解CO2的影响）．

①连接装置并检查气密性；②称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
Ⅰ、请将上述实验步骤①补充完．
Ⅱ、装置B的作用是吸收水蒸气，少量植物油的作用是防止CO2溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜．
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）Ⅳ、若其它操作均正确，因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是b c（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油  d、实验步骤⑤中未冷却到室温．
8．观察如图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（　　）
A．SO2、CO2B．CO2、PM2.5C．NO2、COD．SO2、NO2
15．气体制取和性质是初中化学知识的核心之一．如图是实验室制取气体的常用装置．请根据题意回答问题：

（1）写出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用B（填标号，下同），写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要收集较为纯净的氧气最好选用D作为收集装置．
（4）F是一种多功能装置，可用于集气、洗气等，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b （填“a”或“b”）进入．
5．根据如图某反应的微观示意图得出的结论中，不正确的是（　　）
A．该反应为复分解反应B．生成的C和D均为氧化物
C．反应可表示为 A+2B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2DD．生成C和D的质量比为11：9
12．工业上用CaSO4、NH3、CO2为原料制备硫酸铵晶体[（NH4）2SO4]，反应流程如图所示．
（1）硫酸铵可向农作物提供的营养元素是氮，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作II有如下四步操作，正确的操作顺序是②③①④（填序号）．
①过滤       ②加热浓缩       ③冷却结晶      ④洗涤干燥
（3）制备过程中X物质可循环使用，X物质的化学名称是二氧化碳．
（4）用CaSO4、NH3、CO2、H2O制备硫酸铵并生成碳酸钙的化学方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品．某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，并检查装置的气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是B避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．（不考虑温度变化对实验的影响）
10．将金属铜进行如下实验：

向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示．请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）写出C溶液中溶质的化学式HCl、CuCl2（或HNO3、Cu（NO3）2）；
（3）用如图乙装置还原氧化铜，在点燃酒精灯之前应进行的操作是先通一会儿一氧化碳；若要判断反应是否已完全进行，可依据的现象是玻璃管内黑色粉末是否全部变红色．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网