Question

9．有300克某质量分数的硫酸溶液恰好和32.5克锌反应．求：
（1）生成氢气的质量．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；300克某质量分数的硫酸溶液是混合物的质量，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、硫酸溶液中溶质的质量、反应后溶液中溶质质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答 解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，反应后溶液中硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
32.5g y     z    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{x}$    x=0.1g．
（2）$\frac{65}{98}=\frac{32.5g}{y}$    y=49g
硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{49g}{300g}×$100%≈16.3%．
（3）$\frac{65}{161}=\frac{32.5g}{z}$    z=80.5g
反应后溶液中溶质质量分数为$\frac{80.5g}{300g+32.5g-0.1g}×$100%≈24.2%．
答：（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为16.3%；
（3）反应后溶液中溶质质量分数为24.2%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．