题目内容

15．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（　　）
A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铁片和硫酸铜溶液

分析 根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答 解：A、氧化镁固体和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后所得溶液为氯化镁溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为盐酸质量与固体氧化镁质量之和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙的相对分子质量为100，生成的二氧化碳气体的相对分子子质量为44，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误．
C、硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，两种溶液不能发生化学反应，混合前后溶液的质量不变；故选项错误．
D、铁片和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项正确．
故选：D．

点评 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．

练习册系列答案
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5．在空白处填写所用原料的名称：
（1）日常生活中使用的菜刀、剪刀是用铁制作的．
（2）一般干电池的负极是用锌制作的，正极是用铜制作的．
（3）糖果、烟盒中的包装纸是用铝制作的．
（4）保温瓶胆壁上的金属是银．
（5）温度计中填充的金属是汞．
6．向由FeCl3、CuCl2和HCl组成的100g混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的NaOH溶液，其反应过程如图所示．当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；C～D段共消耗NaOH溶液40g．
请完成下列问题：
（1）B～C段所发生反应的实质是H+和OH-反应生成H2O（或H++OH-=H2O）．
（2）Fe3+开始沉淀至沉淀完全时，溶液的pH范围是1.9～3.2．
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数为20%．
（4）原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为7：8．
3．下列设计学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：氯化钠是由分子构成的
B．根据转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10ml质量分数60%的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30%
10．世界卫生组织和联合国环境组织发表的一份报告说：“空气污染已成为全世界城市居民生活中一个无法逃避的现实”．常见污染物为PM2.5，它是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2.5增大的是（　　）
A．焚烧秸秆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．光合作用
20．下列图中所示过程中发生化学变化的是（　　）
A．B．
C．D．
7．化学用语时学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：
（1）铝在空气中生锈的产物的化学式Al2O3．
（2）草木灰和纯碱中都存在的离子CO32-．
（3）硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H4$\stackrel{+5}{N}$O3．
（4）通过化合反应生成水的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
4．为提纯某铁、铜混合物中的铜，化学探究小组按如下两种方案实验并记录如下：
C与H固体的质量相等，E与J溶液的溶质质量分数相同．
（1）F→G发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）根据已知条件求解A中铁的质量（x）的比例式为$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）样品中铁与铜质量的最简整数比为7：8；
（4）上述方案二中所需硫酸铜溶液的质量分数为10%；
（5）若上述样品都通过方案二来提纯铜，则最终可得到铜的质量为6.4g；
（6）由D→E需加入蒸馏水的体积为20.6mL．
5．用化学用语填空：
（1）两个铝离子2Al3+；  
（2）地壳中含量最多的元素O；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；  
（4）一个甲烷分子CH4．

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