题目内容

2．化学是一门年轻而古老的科学．化学的发展史中记载了很多，也经历了很多．下列有关化学的发展历史说法错误的是（　　）
A．火的发现和使用使人类接触到化学
B．原子、分子论的创立使人类建立了化学这门科学
C．元素周期律（表）完善了化学
D．纳米技术的出现标志化学已发展到最高阶段

分析 根据原子论和分子学说的创立的意义，以及火的发现和利用、元素周期律的发现、纳米技术对化学研究和人类生产生活的影响判断．

解答 解：A、火的发现和利用，只是改善了人类的生存条件，使人类变得更加聪明和强大，使人类接触到化学，故正确．
B、原子分子论是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立奠定近代化学基础，故正确；
C、元素周期律的发现使化学的研究和学习变得有规律可循，故正确；
D、纳米技术的成功探索，是一项现代化学研究成果，并不是标志化学已发展到最高阶段，故错误；
故选D．

点评 了解化学发展的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

练习册系列答案
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6．集气瓶中预先要加入少量的水，原因是一方面是防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂，一方面是让五氧化二磷充分溶于水，使实验现象更明显，同时吸收P2O5，防止污染空气．
（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是氧气，剩余的主要气体是氮气，该实验说明剩余气体具有的物理性质是难溶于水；化学性质是不活泼．
（2）红磷要过量的原因是尽可能的消耗掉集气瓶中的氧气．
（3）打开止水夹后，你看到的现象为水进入集气瓶，约占剩余体积的$\frac{1}{5}$．
（4）通过这实验，得出结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（5）该实验对反应物的要求是反应物是固体，且能在空气中燃烧中燃烧，生成物为固体．
（6）该反应的文字表达式是磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．．
（7）讨论：当实验结束时，发现测得的氧气得体积小于五分之一，可能的原因有哪些？
7．安全操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（　　）
A．   稀释浓硫酸B．     添加酒精C．
     称量NaOH的质量		D．
     倾倒液体
4．物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（　　）
A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体B．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物
C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料D．纯碱、烧碱、氨水都属于碱
11．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置，下列说法中不正确的是（　　）
A．装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气
B．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
C．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
D．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
7．进行化学实验时，下列应急措施正确的是（　　）
A．酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
B．万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛缓解一下
C．若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
D．找不到灯帽时，可以用嘴吹灭酒精灯火焰
14．要配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（　　）
A．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
B．量取45mL水时，平视凹液面的最低处读数
C．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌溶液
D．将5g氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
11．通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的有关知识．请结合图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称①酒精灯②集气瓶
（2）组装仪器时，将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
Ⅰ．取用高锰酸钾时，应选用的仪器是A（选填序号）．
Ⅱ．某同学用如图2所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：
（a）指出图中较明显的错误：①试管口向上倾斜；②导管伸入试管太长；③导管口没有塞棉花；
（b）可选用该方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．
（4）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置E中制取氧气，该反应的文字或符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
①注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
第一步：将注射器C连接到装置E的导管口处；第二步：用注射器往里打气，一段时间无法注入气体表示装置E的气密性良好．
②也可用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（5）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水．则制取二氧化碳的发生装置是E；收集装置是G．
12．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2和 H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4 $\stackrel{△}{→}$  CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设根本不成立，老师也认为这一判断是正确的，你认为该同学判断的理论依据是：质量守恒定律．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了如图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上）．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水烧杯，有白色固体生成，证明产物中有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．

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