题目内容

等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是（　　）
A、FeB、MgC、ZnD、Al
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量，设金属的质量为m，进行分析解答即可．
解答：解：A、质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为
2m
56
=
m
28
．
B、质量为m的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为
2m
24
=
m
12

C、质量为m的锌与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为
2m
65
=
m
32.5
．
D、质量为m的铝与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为
2m
56
=
m
9
．
分子相等的四个数，分母小的反而大，则生成氢气最多的是铝．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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现有如图装置，回答问题：

（1）写出气体收集方法：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）实验室若用A装置制取O2，则反应化学方程式为
 
；A装置中试管口塞一团棉花作用是
 
．收集氧气的装置可以选择
 
，理由是
 
，也可以选择
 
，理由是
 
．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，应选择的发生装置和收集装置是
 
和
 
（填序号）．若用右上图（图F）装置收集氨气，氨气应从
 
端进入（选填“A”或“B”）．
实验室中，利用如图装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是
 
．
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的原因是
 
．用E置收集氧气，把导管口伸入盛满水的集气瓶的时间是
 

（3）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是
 
；收集装置是
 
．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．请你利用图2仪器I或Ⅱ，设计收集一瓶较纯净的NO，操作方法是：
 
．
已知化肥尿素的化学式为CO（NH2）2，试求尿素中氮元素的质量分数（精确到0.1%，格式规范，要有解题过程）
我们周围的物质世界是有100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们内在的规律．表1列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：
1H
+1		      2He
0
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4-4		7N
+5-3		8O
-2		9F
-1		10Ne
0
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
+4-4		15P
 		16S
+6-2		17Cl
+7-1		18Ar
0
（1）15号元素属于
 
 （填“金属”或“非金属”）元素，推测该元素的最低负化合价为
 
，最高正化合价的氧化物化学式为
 
．
（2）原子序数为18的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质
 
 （填“活泼”或“不活泼”）．
（3）表中第三横行开头的元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和它们的单质易发生如图所示变化


根据以上信息可以得出的结论是
 
．（写一点即可）
元素周期表是
 
变化，即原子结构
 
的具体体现．
硫酸和盐酸既是重要的化工原料，有是重要的化工产品，还是实验室重要的化学试剂．它们既有相似之处，又有不同点．
（1）将浓硫酸滴到白布条上，放置一会儿后，可以观察到白布条变成了
 
色．
（2）它们的水溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
 
．
（4）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应叫
 
反应．
（5）若运输过程中出现硫酸泄露事故，通常用熟石灰处理，其化学方程式为
 
．
在两个小烧杯中分别放入无色的酚酞试液和浓氨水后用玻璃钟罩罩住，一会观察到的现象是
 
变红，说明
 
具有挥发性．
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（　　）
A、1：1B、4：3
C、2：3D、3：2

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