Question

硫酸和盐酸既是重要的化工原料，有是重要的化工产品，还是实验室重要的化学试剂．它们既有相似之处，又有不同点．
（1）将浓硫酸滴到白布条上，放置一会儿后，可以观察到白布条变成了

 

色．
（2）它们的水溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

 

．
（4）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应叫

 

反应．
（5）若运输过程中出现硫酸泄露事故，通常用熟石灰处理，其化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）熟悉浓硫酸的腐蚀性，使布条变黑；
（2）酸性溶液的pH值＜7；
（3）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（4）酸与碱发生中和反应；
（5）根据反应物和生成物以及反应条件正确书写有关的化学方程式

解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
故填：黑；
（2）硫酸和盐酸都显酸性，则它们的水溶液的pH小于7．
故填：小于；
（3）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）．
故填：浓盐酸；
（4）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种．
故填：中和（或复分解）
（5）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
故填：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．