题目内容

下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、用过量红磷测定空气中氧气含量，随着时间的增加，红磷的质量逐渐减少，当反应结束后，红磷的质量不再减少，故正确；B、水的质量是一定的，生成氢气的质量不可能随着时间的增加而无限增加，故错误；C、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应结束后，固体中氧元素的质量不为0，故错误；D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加催化剂，一份...
练习册系列答案
相关题目

下列图示的实验操作正确的是( )

A. 检验气密性 B. 稀释浓硫酸

C. 量取液体体积 D. 加热液体

C 【解析】A、检查装置气密性，整个容器应是封闭的，手握试管，导管口插入水中，冒气泡，证明本装置气密性良好，该装置通过长颈漏斗与外界相通，故A错误；B、稀释浓硫酸，浓硫酸密度比水大，稀释放热，应把浓硫酸倒入水中，以防意外事故发生，故B错误；C、量筒读数应平视，视线应与液面最凹处保持水平，故C正确；D、加热液体，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，太多易造成液体四处飞溅，故D错误。 点...

徐闻盛产菠萝，每100克菠萝含钾126毫克，钠1.2毫克，锌0.08毫克，这里的钾、钠、锌是指（ ）

A．单质 B．原子 C．元素 D．离子

C 【解析】物质是由元素组成的，物质中含有的是元素． 故选C

下列实验操作正确的是（   ）

A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释

C. 取下蒸发皿 D. 测定溶液pH

B 【解析】A. 称量固体，应遵循左物右码的原则，错误； B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，正确；C. 取下蒸发皿时应用坩埚钳，错误； D. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，错误。选B。

请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② ___________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_______，装入药品前应先_______，写出该反应化学方程式_____________________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式___________________________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放_______（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从_______________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式___________________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是_______________________________________

铁架台 长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 控制反应的发生与停止 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据装入药品前应先检查装置的气密性解答；根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）...

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...

溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2 =X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则 X 的化学式是

A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. CaO2

B 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前氧原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选B。

生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。

(1)“红富士”苹果除含有大量糖分外，还含有人体中重要的营养素是_________；

(2)石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：______________________(用化学方程式表示)；

(3)我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为Cl5H10O2)，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含元素的质量分数最大的是____________。

维生素 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 碳元素 【解析】(1)“红富士”苹果除含有大量糖分外，还含有人体中重要的营养素是维生素；(2)石灰浆抹墙后慢慢变硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；(3)黄酮素（化学式为Cl5H10O2）中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16...

某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。 （1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 ...

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