题目内容

9．在置换反应A+B─→C+D中
①若D为H2，则化合物B的物质类别可能为酸 （选填：氧化物、酸、碱、盐，下同）
②若D为Cu，化合物B的物质类别可能为盐．
③某此非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生下列反应，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是Cl2，活动性最弱的是I2．

分析 ①在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可与酸发生置换反应，放出氢气；
②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将其后面金属从其盐溶液中置换出来进行解答；
③根据非金属强的能将其后面非金属从其盐溶液中置换出来进行解答．

解答 解：①根据金属与酸类物质发生反应所需要满足的条件可知，金属A应为在金属活动性顺序中排在氢之前；如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑等，所以化合物B的物质类别可能为酸；故填：酸；
②若生成物D为铜，根据金属与盐溶液反应反应的规律，可判断化合物B为可溶性铜盐，如CuSO4等，发生反应的化学方程式如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以化合物B的物质类别可能为盐；故填：盐；
③非金属强的能将其后面非金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶液中可发生下列反应，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是Cl2，活动性最弱的是I2；故填：Cl2；I2．

点评 在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可与酸反应放出氢气，位于前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目
19．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则下列说法中，正确的是（　　）
A．20℃时，31.6g KNO3在100g水里充分溶解后形成的溶液一定是饱和溶液
B．20℃时，KNO3饱和溶液中一定溶解有31.6g KNO3
C．20℃，把31.6g KNO3投入100g水里，充分溶解后形成的溶液一定是饱和溶液
D．30℃.31.6g KNO3不可能配制成饱和溶液
20．实验小组用如下的装置进行实验．
实  验  步  骤简     答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装置①的试管中发生反应的文字表达式：
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是收集到的气体不纯．
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：读取量筒里水的体积数并记录．读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）制取氧气并测量氧气的体积．
17．将铁丝放入少量稀硫酸中，观察到现象的①铁丝表面产生大量的气；，②溶液由无色变浅绿色．
4．下列实验操作和数据正确合理的是（　　）
A．用50mL量筒量取2.3mL酒精
B．用湿润的PH试纸测得酸雨样品的PH为5.8
C．不用砝码，直接用托盘天平游码称取小苏打样品4.3g
D．量取10mL98%的浓H2SO4慢慢注入10mL水中混合均匀得20mL49%的稀H2SO4
14．已知某原子的核外电子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（　　）
A．26B．56C．82D．86
1．写出或配平下列化学方程式：
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）1C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
（5）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
18．某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）．
这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
[设计实验]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．并放出大量的热．
（1）用排水法收集一试管纯净的气体．
（2）反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）检验收集的气体的方法为将带火星的木条伸试管中，观察木条是否复燃．
[实验现象]木条复燃．
[实验结论]由以上现象可知此气体是氧气；该无色溶液是过氧化氢溶液，则原假设成立．
19．某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10%，以收集10mL气体为准）该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如下表：
催化剂种类气体产生速率（mL/s）
MnO20.03
CuO0.07
活性炭0.12
（2）写出有标号仪器的名称：①分液漏斗；②锥形瓶．
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），则气密性良好．
（4）C装置应该选择C2，理由是反应放热，长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差．
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？无；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭＞CuO＞MnO2．
（7）为完成此探究，需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间．
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）
该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图乙图象：


（8）实验中，恒压漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴（使漏斗及三颈瓶成为一个整体）；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越剧烈（填“剧烈”或“平稳”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网