题目内容

请简要说明下列操作可能造成的不良后果

（1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心______________________________

（2）向燃着的酒精灯添加酒精___________________________________________

（3）滴管取用试剂后平放或倒置_________________________________________

【答案】

【解析】略

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16、某化学课外活动小组欲制取Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水．三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下图．请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：

CO₂的通入量不易控制

过程繁琐，操作复杂

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有：

反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等

．
（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃．现要利用A～D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂

（填试剂代号）．
（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？

（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：

固体样品的质量和沉淀总质量

（2013?历下区二模）亚硝酸钠（NaNO₂）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．
（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论

实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；
实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；
实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠

实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；
实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；
实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠

．
（2）如图所示为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂饱和溶液中溶质的质量分数．
②60℃时，取NaNO₂和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是

（填“NaNO₂”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是

（结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是

加亚硝酸钠固体

加亚硝酸钠固体

亚硝酸钠（NaNO₂）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．
（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．
（2）如图所示为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂饱和溶液中溶质的质量分数．
②60℃时，取NaNO₂和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是（填“NaNO₂”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是（结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是__．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－¹）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为，

乙中反应的离子方程式为。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。

亚硝酸钠（NaNO₂）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．
（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论    ．
（2）如图所示为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数    （填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂饱和溶液中溶质的质量分数．
②60℃时，取NaNO₂和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是    （填“NaNO₂”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是    （结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是    ．