题目内容

16．pH的取值范围一般是从0到14．用PH试纸测定某雨水酸碱度的正确操作用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道雨水的pH．

分析 根据已有的pH的取值范围以及pH试纸测定溶液酸碱度的方法进行解答．

解答 解：pH的取值范围一般是从0到14．用pH试纸测定某雨水酸碱度的正确操作是用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道雨水的pH，故填：0；14；用玻璃棒蘸取雨水，涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道雨水的pH．

点评 本题考查的是酸碱度的表示方法以及pH试纸的使用方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．用化学符号填空：（1）2个铁原子2Fe；（2）4个镁离子4Mg2+；（3）3个水分子3H2O．
7．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性，点燃时迅速而完全燃烧，生成N2和HO2，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于分解反应
C．可用作燃料D．肼的相对分子质量是32
4．某混合物中肯定是由以下FeO  Fe2O3 CaCO3三种物质构成，而且其中Fe元素所占的质量分数为56%，则CaCO3质量分数可以是（　　）
A．14%B．24%C．34%D．44%
11．某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为乙＞铜＞甲．
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．
1．从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
空气中含量第
二的单质		2个硫酸
根离子		相对分子质量最小的氧化物最简单的
有机物
（1）O2（2）2SO42-（3）H2O（4）CH4
8．硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，与氨基苯磺酸反应呈紫色；是-种致癌物质．某化学兴趣小组对亚硝酸钠及某水样中亚硝酸钠含量进行如下探究：
【实验I】亚硝酸钠的性质
（1）亚硝酸钠属于盐．（填 酸、碱、盐、氧化物）
（2）如何鉴别食盐和亚硝酸钠两种固体（写出操作现象、结论）分别取样，溶于水，分别滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠．
【实验Ⅱ】测定某水样中亚硝酸钠的含量
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30g氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
③用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
5．用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）
A．50gB．100gC．47gD．25g
6．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，为完成检验，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的名称：酸稀盐酸；碱氢氧化钙；盐氯化钙．要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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