Question

13．现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质分别可能是氯化钡、氢氧化钾、硝酸镁、稀硫酸、硫酸铵、氯化钠中的一种，检验步骤如下：
（1）分别取少量混合，产生白色沉淀，则该白色沉淀可能是BaSO₄或Mg（OH）₂（填“化学式”），推断两瓶溶液中溶质可能的组合有3种．
（2）将上述混合物过滤，向白色沉淀加入足量稀盐酸，观察到白色沉淀完全溶解，该过程的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据钡离子能够和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁，氢氧化镁沉淀能够溶于酸，而硫酸钡沉淀不溶于酸分析．

解答 解：（1）钡离子能够和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，因此可能是氯化钡和稀硫酸会硫酸铵的组合；氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀，因此可能是氢氧化钾和硝酸镁的组合，共三种组合可能；故答案为：BaSO₄或Mg（OH）₂；2；
（2）将上述混合物过滤，向白色沉淀加入足量稀盐酸，观察到白色沉淀完全溶解，说明是氢氧化镁沉淀，而没有硫酸钡沉淀，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，故反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．