[题目]根据下列实验装置图.回答有关问题.(1)仪器a的名称是 .(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.选用的发生装置是 .该反应的方程式为 .装置E中.铁丝与氧气反应的化学方程式 .(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 .选用的收集装置是 .制取二氧化碳时.用装置F替代装置B的两条优点是 . .(4)为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应.采用如图装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），该反应的方程式为_____。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，选用的收集装置是_____（填字母）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的两条优点是_____，_____。

（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用如图装置进行实验。通入二氧化碳后，看到乙中_____现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是_____；若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因_____。

【答案】铁架台 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ C 节约药品可以控制反应的速率澄清石灰水不变浑浊将甲试管的进气改为短进长出或将短导管延长至氢氧化钠溶液中碳酸钠在酒精溶液中溶解度小

【解析】

（1）仪器a的名称是铁架台。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气是固固加热型，选用的发生装置是A；该反应的方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4。

（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石与稀盐酸，化学方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选用的收集装置是C；制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的两条优点是节约药品；可以控制反应的速率；

（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用如图装置进行实验。通入二氧化碳后，看到乙中澄清石灰水不变浑浊；说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是：将甲试管的进气改为短进长出或将短导管延长至氢氧化钠溶液中；若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠在酒精溶液中溶解度小。

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（1）熟石灰属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为。

（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将（填序号）。

A．不变 B．增大 C．减小

【题目】从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：

(1)人体中含量最高的元素_____；(2)空气中含量最多的气体单质______；(3)金刚石_____；(4)不含电子的离子_____；(5)纯碱中金属元素的化合价_______；(6)可作复合肥的盐_______；(7)生成物都是单质的分解反应________________。

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选_____和_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是_____。

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

【题目】书写化学方程式：

（1）实验室制取二氧化碳_____。

（2）将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气，则生成铜、水和一种气体单质_____。

【题目】化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。

（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是_____。

（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为_____；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是_____；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是_____。

（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有_____种。

【题目】A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D_____；F_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____________，基本反应类型为_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____________。

【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：

甲_____；乙_____；丙_____．

从微观的角度看，丙反应的实质是_____．

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

[提出问题]废液中含有哪些物质？

[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____（写一种猜想）．

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	_____的猜想正确．
	②_____．	_____的猜想正确．
	③_____．	_____的猜想正确．

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____．

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