Question

5．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应　　　　B．分解反应　　　　C．置换反应　　　D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：增大与碳酸氢铵的接触面积，提高反应速率．
（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．所得NH₄Cl属于化学肥料中的氮肥．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
反应物接触面积越大，反应速率越快；
含有氮元素的化肥属于氮肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，同时含有氮元素、钾元素、磷元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥．

解答 解：（1）NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃中，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl中，两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故填：C．
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是增大与碳酸氢铵的接触面积，提高反应速率．
故填：增大与碳酸氢铵的接触面积，提高反应速率．
（3）NH₄Cl中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥．
故填：氮．

点评 反应物的浓度越大，温度越高，接触面积越大，反应速率越快，要注意理解．