题目内容
19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为17.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：（1）二氧化锰的质量；
（2）氯化钾溶液中水的质量．
分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量，进而进行相关计算．
解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为27g-17.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
由于催化剂在反应前后质量不变
所以二氧化锰的质量为17.4g-14.9g=2.5g
氯化钾溶液的质量为14.9g÷10%=149g
加入水的质量为149g-14.9g=134.1g
答：（1）二氧化锰的质量为2.5g；
（2）氯化钾溶液中水的质量为134.1g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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7．空气中含量较多，且能用于填充食品包装袋的气体是（ ）
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11．
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根据如图所示的甲、乙两物质溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）| A． | t℃时，甲、乙溶液的浓度一定相等 | |
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