题目内容
9．元素周期表中，同周期元素的原子结构和性质呈现一定的规律性变化．如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．回答下列问题：| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 原子半径（10-10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
| 最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ④ | +4 -4 | +5 -3 | ⑤ | +7 -1 |
（2）③处的数值介于1.10-1.43之间
（3）第三周期元素（Na-Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．
分析 根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1，结合化合物的化学式的写法来分析解答下列各题．
解答 解：（1）⑤处硫元素的最高价，即其原子结构中最外层的电子数，为+6；硫的最低价，即硫原子形成稳定结构所得电子数，磷原子最外层有6个电子，所以易得2个电子而达到稳定结构，所以磷元素的最低价为-2价；故填：+6；-2；
（2）由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10-1.43之间，故填：1.10-1.43；
（3）第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故填：最外层电子数；
（4）①是铝元素，原子序数为13，常显+3价，②是硫元素，常显-2价，二者组成的化合物的化学式为Al2S3；故填：13；Al2S3．
点评 本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
18．
a-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”表示原子之间相互连接），下列关于a-丙氨酸的说法正确的是（ ）
a-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”表示原子之间相互连接），下列关于a-丙氨酸的说法正确的是（ ）| A． | 它的分子中含有一个氧分子 | |
| B． | 它的相对分子质量为89g | |
| C． | 它中含碳元素、氧元素的质量比为3：2 | |
| D． | 它中含氮元素质量分数是氢元素质量分数的2倍 |