题目内容
18.| A. | 它的分子中含有一个氧分子 | |
| B. | 它的相对分子质量为89g | |
| C. | 它中含碳元素、氧元素的质量比为3:2 | |
| D. | 它中含氮元素质量分数是氢元素质量分数的2倍 |
分析 A、根据化合物化学式的含义,进行分析判断.
B、根据相对分子质量的单位不是g进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
解答 解:由丙氨酸的分子结构模型图可知,一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成,则其化学式为C3H7O2N.
A、它的分子中不含有氧分子,故选项说法错误.
B、相对分子质量的单位不是g,故选项说法错误.
C、它中含碳元素、氧元素的质量比为(12×3):(16×2)≠3:2,故选项说法错误.
D、它中含氮元素、氢元素的质量比为14:(1×7)=2:1,因此它中含氮元素质量分数是氢元素质量分数的2倍,故选项说法正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义及有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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9.元素周期表中,同周期元素的原子结构和性质呈现一定的规律性变化.如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).回答下列问题:
(1)⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
(2)③处的数值介于1.10-1.43之间
(3)第三周期元素(Na-Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
(4)元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3.
| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
| 最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ④ | +4 -4 | +5 -3 | ⑤ | +7 -1 |
(2)③处的数值介于1.10-1.43之间
(3)第三周期元素(Na-Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
(4)元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3.
6.“乙基雌烯醇”(C20H32O)是兴奋剂中的一种,下列关于该兴奋剂的说法中正确的是( )
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