题目内容
10．下列各组物质在某pH=2的无色溶液中，能大量共存的是（ ）| A． | CuCl2和NaCl | B． | KNO3和Na2CO3 | C． | BaCl2和NaOH | D． | MgCl2和NaNO3 |
分析 pH=2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．
解答 解：A、物质间不反应，能够共存，但铜离子为蓝色，故错误；
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故错误；
C、氢氧化钠和酸性物质会反应产生水，不能共存，故错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故正确．
故选D．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系，常温下，A、B、E为气体，C、D为液体；A、B能产生温室效应，D、E是人类生命活动的必需物质，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件，部分反应物和生成物已略去．
5．日常生活中常见的下列物质能是紫色石蕊试液变红的是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 食盐溶液 | C． | 澄清石灰水 | D． | 食醋 |
15．为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
【实验方案】
【发现问题】在同一反应中速率也不一样．
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积．记录的实验数据如下表：
【讨论】（1）实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是c（填序号），其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；
（2）实验数据反应，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
（3）若反应太剧烈，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的（多选）AB．
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3 D．CuO．
【实验方案】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率：Fe＜Zn | 反应速率与反应物的金属活动性强弱有关 |
| ②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率：锌粉＞锌片 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积．记录的实验数据如下表：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）实验数据反应，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
（3）若反应太剧烈，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的（多选）AB．
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3 D．CuO．
氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，如图是木炭在氧气中燃烧实验室示意图，对该实验进行分析并回答．