Question

13．为了对KCl 样品（含少量KNO₃ ）进行 分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答问题：（KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量/g	100	100	150
反应后所得沉淀的质量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中乙同学所用KCl和AgNO₃恰好完全反应（填编号）
（2）样品中KCl 的质量分数是多少？
（3）当KCl 和AgNO₃ 恰好完全反应后，将沉淀过滤，此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据氯化银的质量可以计算氯化钾的质量和生成的硝酸钾的质量，进一步可以计算样品中氯化钾的质量分数所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由甲和乙反应的数据可知，甲中氯化钾过量，由乙和丙反应的数据可知，丙中硝酸银过量，因此乙中的氯化钾和硝酸银恰好完全反应．
故填：乙．
（2）设氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5      143.5   101
 x        14.35g   y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$=$\frac{101}{y}$，
x=7.45g，y=10.1g，
样品中KCl的质量分数是：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
答：样品中KCl的质量分数是74.5%．
（3）此时所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}$×100%=13.2%，
答：此时所得溶液中溶质的质量分数是13.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析表中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．