Question

14．九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如图1所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分钟时，x=6.6g．
（2）请在图2的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HC1气体，你认为对测量结果有没有
影响？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与稀盐酸的反应和表中的数据分析；
（2）根据生成的二氧化碳和时间的关系画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线．
（3）利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再结合质量分数的计算解决；
（4）根据碳酸氢钠能与盐酸反应放出二氧化碳分析．

解答 解：（1）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分钟时，x=6.6g．
（2）由表中的数据可知，生成的二氧化碳和时间的关系曲线如下：．
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$   解得：x=15g
大理石样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
（4）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HC1气体，对测量结果有影响．
故答为：（1）6.6；（2）见上图；（3）样品中碳酸钙的质量分数为75%；（4）有．

点评 此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．