题目内容

3．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物经测定其中碳元素的质量分数为11.6%，则下列各项中：
①钠元素的质量分数；
②钙元素的质量分数；
③氧元素的质量分数；
④CaCO3的质量分数；
⑤Na2CO3的质量分数；
⑥Na2CO3和CaCO3的质量；
⑦Na2CO3和CaCO3的质量比，
其中能确定的是（　　）
A．都能确定B．只有③能确定C．只有⑥不能确定D．都不能确定

分析 利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳酸元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量

解答 解：假设碳酸钠的质量为M，碳酸钙的质量为N；$\frac{M×\frac{12}{106}×100%+N×\frac{12}{100}×100%}{M+N}=11.6%$，解得M：N=9：8
，即Na2CO3和CaCO3的质量比为9：8；
①钠元素的质量分数=$\frac{9×\frac{23×2}{106}×100%}{9+8}×100%$≈23%；
②钙元素的质量分数=$\frac{8×\frac{40}{100}×100%}{9+8}$≈19%；
③氧元素的质量分数=$\frac{9×\frac{16×3}{106}×100%+8×\frac{40}{100}×100%}{9+8}×100%$≈47%；
④CaCO3的质量分数=$\frac{8}{9+8}$×100%≈47%；
⑤Na2CO3的质量分数=1-47%=53%
没有说出两种物质的总质量，所以不能确定Na2CO3和CaCO3的具体质量．
故选C．

点评 混合物中某一元素的质量分数固定，则混合物质的组成是固体不变的；可通过数据拟定法一一求出

练习册系列答案
相关题目
4．硫酸亚铁（FeSO4）常用来作补血剂，绿矾（FeSO4•7H2O）又是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾．
（1）计算7.6克硫酸亚铁中铁元素的质量．
（2）阅读下边的信息提示，列式计算FeSO4•7H2O的相对分子质量．

（3）将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：
①生成硫酸亚铁的质量．
②生铁中铁的质量分数．
14．九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如图1所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s024681012
C增加质量/g03.05.06.06.6x6.6
（1）上表中，第10分钟时，x=6.6g．
（2）请在图2的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HC1气体，你认为对测量结果有没有
影响？
11．6.4克某物质在氧气中完全燃烧生成8.8克CO2和7.2克H2O，则该物质的化学式为CH4O．
18．脑黄金在医药、食品行业中应用前景非常广阔，其化学式为C25H51COOH．下列对脑黄金的说法正确的是（　　）
A．脑黄金中含有26个碳原子、52个氢原子和2个氧原子
B．脑黄金是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．脑黄金中碳、氢、氧元素的质量比为13﹕26﹕1
D．脑黄金是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
8．有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后剩余固
体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦水银．
（1）其中属于混合物的是③④（填序号，下同）；
（2）属于单质的是⑤⑦；
（3）属于氧化物的是①②．
15．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．右图是某补
钙商品的部分说明，请回答：
（1）求碳酸钙的相对分子质量100．
（2）求碳酸钙中钙元素的质量分数40%．
（3）按说明服用，每天至少可补充钙元素多少克？
12．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图1所示的四种：

请回答问题：
（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是物理（填“物理”或“化学”）变化．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，乙 （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．
（2）如图2所示是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
①写出 a、b仪器的名称：a试管 ，b锥形瓶．
 ②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是A（填编号），试管口要放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③采用途径乙制取氧气选择B装置的优点是控制反应随时发生随时停止，若用F装置作为氧气的收集装置，则氧气应从c（填“c”或“d”） 端通入，其验满方法是在d处放一个带火星的小木条，若熄灭则满．
13．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为45mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应A（填字母序号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒、胶头滴管（“少写”或“多写”均不得分）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：1.063g/mLg/mL．

温度℃
质量分数%		204060
 41.0231.0161.007
         101.0631.0541.044
【探究三】：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表
温度/℃20406080100
溶解度/g31.663.9110169246
（5）20℃时25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为饱和溶液溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为24%．
（6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是59g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网