Question

13．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应（用化学方程式表示）
②可能是Ca（OH）₂ ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡．发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
为了得出较严密的结论．他们进行了如表所示实验．请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液．滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中含有含有Ca（OH）2
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有CaCO3

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究．同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议．合理的是ab．
a．密封保存      b．使用前临时配制     c．禁止使用该试剂．

Answer 1

分析 【做出猜想】根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因；
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，该白色粉末不一定是CaCO₃，原因是Ca（OH）₂微溶于水；
①根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
②根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
③根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．

解答 解：【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；
【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水．所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的结论是不正确的；
①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．有上述现象可得③正确；
【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
故答案为：
【做出猜想】①石灰水与空气中的CO₂反应；②Ca（OH）₂；③Ca（OH）₂和CaCO₃；
【实验探究】Ca（OH）₂微溶于水；

实验步骤	实验现象	实验结论
		含有Ca（OH）2
稀盐酸	有气泡产生

③；【拓展反思】ab．

点评 此类题的综合性较强，难度稍大．在解此类题时，要根据物质的性质、反应的原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等．