题目内容

11．氮气的用途也很广泛，下列不属于氮气用途的是（　　）
A．制造氮肥B．充入灯泡作保护气
C．充入食品包装中防腐D．医疗上可作为危重病人的急救气

分析 一定条件下氮气能和其它物质反应生成铵盐；
通常情况下，氮气化学性质不活泼，无毒；
氮气不能供给呼吸．

解答 解：A、一定条件下氮气能和其它物质反应生成铵盐，可以用作氮肥；
B、氮气化学性质不活泼，可以充入灯泡作保护气；
C、通常情况下，氮气化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装中防腐；
D、氮气不能供给呼吸，医疗上不能作为危重病人的急救气．
故选：D．

点评 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．

练习册系列答案
相关题目
1．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，甲物质的溶解度小于 （填“大于”、“等于”或“小 于”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，两种物质的溶解度相等．
（3）60℃时，将80g 甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g，溶质质量分数为37.5%．
（4）两种物质的溶解度关系为乙＞甲时的温度取值范围是0℃＜t＜40℃．
（5）相同质量的甲乙两种物质40℃时的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是甲．
2．请用化学符号填空：
2个氢原子2H；3个二氧化碳分子3CO2；
带两个单位负电荷的硫离子S2-；镁元素Mg；
2个氮分子2N2；氯化钠（NaCl）中的金属离子符号Na+．
19．某化学兴趣小组联系生活实际作了如下探究：
某同学设计了如图所示的实验：烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯．
（1）实验观察到的现象是：蜡烛火焰熄灭，且澄清石灰水变浑浊．
（2）该同学的实验目的是证明蜡烛燃烧时生成二氧化碳．
6．下列有关实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．市场上销售的薯片装在充满气体的小塑料袋内，袋内气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．这是什么气体呢？猜想一：氮气；猜想二：氧气猜想三：二氧化碳．
（1）小红认为猜想二不正确，理由是食品与氧气接触时会发生缓慢氧化而使食品变质．
（2）小明收集袋内气体，向瓶内加入燃着的木条，木条熄灭，小明认为该气体是二氧化碳，你认为该方法错误（填“正确”或“错误”），理由是氮气、二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭．
3．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②或③①⑤④②．
①检验装置的气密性               
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂种类不同，催化效果不同．
（3）小明同学上课时没有认真听讲、看书不够仔细，他分析（2）中现象说加入二氧化锰的试管生成的氧气速度更快，氧气总量更多．请你根据所学知识告诉他错在哪里．二氧化锰是催化剂，只加快反应速度，不能增加生成氧气的量
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（2）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是温度．
20．如图1所示是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题．

（1）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制取氧气，组装发生装置时，可选择所给仪器中的B、F和C、G、H（填字母）；上述组装的装置不能用于加热高锰酸钾制取氧气，此选择需要考虑反应物的状态和反应条件．
（2）若用碳酸钙粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．为了完成该实验，有四位同学组装了如图2所示发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是注射器可以控制反应的速度．
1．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验实验步骤实验现象燃烧化学反应的文字表达式
A①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
②木炭在氧气中燃烧②燃烧更旺；发出白光
B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰产生的气体都有刺激性气味硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
④硫在氧气中燃烧④明亮的蓝紫色火焰
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：反应物浓度越高，反应的程度就越剧烈．

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