题目内容
5．
实验室用过量的稀盐酸和大理石制CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：（1）反应生成的沉淀为CaCO3（用化学式表示），从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）当加入碳酸钠溶液的质量为40g时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；计算原滤液中氯化钙的质量分数．
分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；
（3）当加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，所以此时溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以据此解答该题；
（4）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．
解答 解：
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；化学方程式表示为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑：
（3）当加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，所以此时溶液的pH值大于7；
设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
故答案为：
（1）CaCO3；5；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑：
（3）＞；原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．
点评 此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
练习册系列答案
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