题目内容
16．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把100.0g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如下，请计算：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的累计加入量/g | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 |
| 产生CO2的总质量/g | 2.2 | 4.4 | 5.5 | M |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
（3）在右上图中画出生成二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系．
分析 （1）根据第二次和第一次比较，盐酸和二氧化碳都是第一次的2倍，但是第三次，盐酸是第一次的三倍，而二氧化碳不是第一次的三倍，说明第三次碳酸钙已经完全反应，所以M的值是5.5克；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数；
（3）根据生成二氧化碳的质量是逐渐增加的，然后计算恰好完全反应的盐酸的质量，然后进行作图．
解答 解：（1）通过第二次和第一次比较，盐酸和二氧化碳都是第一次的2倍，但是第三次，盐酸是第一次的三倍，而二氧化碳不是第一次的三倍，说明第三次碳酸钙已经完全反应，所以M的值是5.5克；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g}{15g}$×100%=83.3%；
（3）稀盐酸的质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y×25g 2.2g
$\frac{73}{y×25g}$=$\frac{44}{2.2g}$
y=0.146=14.6%
所以参加反应的盐酸质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
z×14.6% 5.5g
$\frac{73}{z×14.6%}$=$\frac{44}{5.5g}$
z=62.5g
所以
故答案为：（1）5.5；
（2）83.3%；
（3）
点评 综合分析数据，找出加放稀盐酸生成气体之间的质量关系为本题的解题关键．根据数据利用质量守恒定律求出四次实验分别产生的二氧化碳的质量，进行分析计算出恰好完全反应时实际发生反应的稀盐酸的质量．
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 一个分子中共有48个原子 | |
| C． | 兴奋剂中氢元素的质量分数最大 | |
| D． | 是由碳、氢、氧三种元素组成的混合物 |
| A． | 铝是人类最早利用的金属材料 | B． | 铜是目前世界年产量最高的金属 | ||
| C． | 金属在通常情况下都是固体 | D． | 日常使用的金属材料大多数是合金 |