题目内容
7．二甲基亚硝胺是强致癌物质，它的化学式是CH3 CH3N2O，根据化学式计算：（C-12、H---1、N----14、O---16）①二甲基亚硝胺是由四种元素组成；
②一个分子中含多少个原子11；
③其相对分子质量为多少；
④多少克的CH3 CH3N2O中含有18克的氢元素？
分析 ①根据二甲基亚硝胺化学式的含义进行分析解答；
②根据二甲基亚硝胺化学式的含义来分析；
③相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
④根据元素的质量=化合物的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析．
解答 解：①二甲基亚硝胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的．故填：四；
②一个二甲基亚硝胺分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则一个分子中共含有11个原子；故填：11；
③二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．故填：74；
④CH3 CH3N2O的质量为：18g÷$\frac{1×6}{74}×100%$=222g；故填：222g．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
17．实验室制取氧气和二氧化碳需选用的一组药品正确的是（ ）
| A． | 双氧水、大理石与稀硫酸 | |
| B． | 高锰酸钾、石灰石与稀硝酸 | |
| C． | 双氧水与二氧化锰、石灰石与稀盐酸 | |
| D． | 双氧水、石灰石与浓盐酸 |
18．
如图为托盘天平．使用托盘天平称取15.6克食盐的正确操作顺序为（ ）
①移动游码
②在左右托盘上各放一张滤纸
③往左盘的滤纸上添加食盐
④游码在0，调节平衡
⑤夹取15克的砝码放到右盘的滤纸上
⑥称量结束，砝码回盒，游码归0．
如图为托盘天平．使用托盘天平称取15.6克食盐的正确操作顺序为（ ）①移动游码
②在左右托盘上各放一张滤纸
③往左盘的滤纸上添加食盐
④游码在0，调节平衡
⑤夹取15克的砝码放到右盘的滤纸上
⑥称量结束，砝码回盒，游码归0．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ④②⑤③①⑥ | C． | ④⑤⑥①②③ | D． | ④②③⑤⑥① |
12．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入适量的稀盐酸 ②蒸发、结晶，能达到实验目的是（ ）
| A． | K2SO4（K2CO3） | B． | 铁粉（Fe2O3） | C． | NaCl（Na2CO3） | D． | 银粉（铜粉） |
16．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把100.0g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如下，请计算：
（1）表中M的值5.5．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
（3）在右上图中画出生成二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把100.0g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如下，请计算：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的累计加入量/g | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 |
| 产生CO2的总质量/g | 2.2 | 4.4 | 5.5 | M |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
（3）在右上图中画出生成二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系．
3．空气中氧气含量测定的再认识
实验回顾：图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，就能粗略测得空气中氧气的含量．
（3）实验分析：如果某同学测定结果远小于实际情况，则可能原因是红磷的量不足或装置漏气．
问题提出：有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
实验改进：
Ⅰ．查阅资料：铁在潮湿的空气中，会吸收氧气和水份而生锈．
Ⅱ．根据铁在空气中生锈的原理设计图乙实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅲ．测得实验数据如下表：
交流表达：
（4）改进后的实验与原来相比的优点是充分消耗氧气，测定的结果更准确．（答一条即可）
（5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
实验回顾：图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，就能粗略测得空气中氧气的含量．
（3）实验分析：如果某同学测定结果远小于实际情况，则可能原因是红磷的量不足或装置漏气．
问题提出：有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
实验改进：
Ⅰ．查阅资料：铁在潮湿的空气中，会吸收氧气和水份而生锈．
Ⅱ．根据铁在空气中生锈的原理设计图乙实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅲ．测得实验数据如下表：
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（4）改进后的实验与原来相比的优点是充分消耗氧气，测定的结果更准确．（答一条即可）
（5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．