Question

11．将KMnO₄和KClO₃的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO₂8.7克．计算：
①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃各多少克？
②生成氧气多少升？（标准下氧气的密度为1.429克/升）

Answer 1

分析 ①根据二氧化锰的质量求出高锰酸钾的质量以及高锰酸钾受热分解生成氧气的质量，进而求出氯酸钾的质量即可；
②根据氯酸钾的质量求出氯酸钾生成氧气的质量进而求出氧气的体积即可．

解答 解：设高锰酸钾的质量为x，高锰酸钾生成氧气的质量为y．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                              87      32
x                                  8.7g      y
$\frac{316}{x}=\frac{87}{8.7g}=\frac{32}{y}$
x=31.6g
y=3.2g
氯酸钾的质量=56.1g-31.6g=24.5g
②设氯酸钾生成氧气的质量为z．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
24.5g                          z
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{z}$
z=9.6g
生成氧气的体积=$\frac{3.2g+9.6g}{1.429g/L}$=8.96L
答：①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃的质量分别为31.6g、24.5g；
②生成氧气的体积为8.96升．

点评 本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性．