Question

人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

 

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

 

电荷的原子核和核外

 

构成．
（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，其中属于阳离子的是

 

（填数字序号）．

（3）选用表中元素填空：
①A₂B₂型化合物的化学式是

 

；
②带一个单位负电荷的一种阴离子

 

；
③某耐火材料是由镁和氧元素组成的化合物，写出其化学式

 

．

Answer 1

考点：原子的定义与构成,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成进行解答；
（2）根据质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子进行解答；
（3）①根据题意A₂B₂型化合物的化学式，可知两种元素的化合价，进行解答；
②根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；
③根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等，写出两元素形成化合物的化学式．

解答：解：（1）道尔顿、汤姆生等人的观点均错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成．
故答案为：错误；正；电子；
（2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；故填：②；
（3）①根据题意可知两种元素的化合价，因此A₂B₂型化合物的化学式是：H₂O₂；故填：H₂O₂；
②带一个单位负电荷的一种阴离子为：Cl^-；故答案为：Cl^-；
③镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO．故填：MgO．

点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成等知识，学以致用是解题的关键．