Question

7．15g氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热完全反应后，剩余固体质量减少4.8g．计算：
（1）原混合物中钾元素的质量分数．
（2）当生成2g氧气时，剩余固体中氧元素的质量分数．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热完全反应后，剩余固体质量减少4.8g，减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出原混合物中钾元素的质量分数、当生成2g氧气时剩余固体中氧元素的质量分数．

解答 解：（1）加热完全反应后，固体减少的质量即为生成氧气的质量，即生成氧气的质量为4.8g．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$      x=12.25g
12.25g氯酸钾中含钾元素的质量为12.25g×$\frac{39}{122.5}$×100%=3.9g．
原混合物中钾元素的质量分数为$\frac{3.9g}{15g}$×100%=26%．
（2）当生成2g氧气时，剩余固体中氧元素的质量分数为$\frac{4.8g-2g}{15g-2g}$×100%≈21.5%．
答：（1）原混合物中钾元素的质量分数为26%．
（2）当生成2g氧气时，剩余固体中氧元素的质量分数为21.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．