Question

6．某工厂排出的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
（1）取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态．
（2）取污水少许，滴入稀盐酸产生大量气泡．
由第（1）步观测可知，污水中肯定不含有的离子是Fe³⁺；
由第（2）步实验进一步可知，污水中肯定含有的离子是CO₃^2-，肯定不含有的离子还有Ba²⁺．

Answer 1

分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．

解答 解：由污水“呈无色、透明、均一状态”可知该污水中：不含Fe³⁺，因为三价铁离子在水溶液中呈现黄色；Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-不能共存，因为碳酸钡、硫酸钡不溶于水，会形成白色沉淀．
由“向取样的污水中，滴入稀盐酸，有大量气泡产生”可知该污水中肯定含有CO₃^2-，因为碳酸盐遇酸能产生二氧化碳气体．肯定不含Ba²⁺，因为Ba²⁺与CO₃^2-不能共存，SO₄^2-无法判断是否存在．
故答案为：Fe³⁺，CO₃^2-，Ba²⁺．

点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．