题目内容

1．分析下列化肥的组成，你认为属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3B．K3PO4C．K2SO4D．NH4Cl

分析 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答 解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
B、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；故选项正确．
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误．
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
故选B．

点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

练习册系列答案
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11．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B 中盛放氢氧化钙溶液．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．假设B中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能反应．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是如果没反应，则B中会出现浑浊现象．
12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．K2CO3、Ca（OH）2、NaNO3B．KNO3、NaOH、Na2CO3
C．HCl、BaCl2、AgNO3D．NaCl、K2CO3、H2SO4
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中不正确的是（　　）
 物质 甲 乙 丙 丁
 反应前质量/g 18 1 2 32
 反应后质量/g X（未知） 26 2 12
A．甲是生成物B．丙可能是该反应的催化剂
C．反应中乙、丁的变化质量为13：6D．反应中甲、丁的变化质量为1：4
16．请根据下列实验装置图填空：

（1）图中标有字母仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）若实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集氧气，应选择的制取装置为②④（或②⑥），反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若选择⑥收集气体，反应开始后，当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里．
（3）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取并收集干燥的甲烷，下列组合可行的是B．
A．①③④B．①③⑤C．①③⑥D．②③④E．②③⑤
6．如图中箭头表示能量、物质的转化，其中正确的是（　　）
A．①②③B．②③C．②③④D．③④
13．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液，为了测定该碱性调味液中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验：
取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某稀盐酸中，测得三组实验数据如表（气体的溶解忽略不计）
第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g204060
生成气体的质量/g2.24.45.5
根据实验及有关数据进行分析与计算
（1）100g碱性调味液与该稀盐酸完全反应生成气体的质量为5.5g
（2）与100g碱性调味液恰好完全反应的稀盐酸的质量为50g，所用稀盐酸溶质的质量分数为多少？
（3）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？
10．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
（2）小刚另取样品滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是变质的NaOH溶液．
6．某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、Na+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
（1）取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态．
（2）取污水少许，滴入稀盐酸产生大量气泡．
由第（1）步观测可知，污水中肯定不含有的离子是Fe3+；
由第（2）步实验进一步可知，污水中肯定含有的离子是CO32-，肯定不含有的离子还有Ba2+．

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