题目内容

把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？
设磁铁矿石中Fe3O4量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2 固质量减轻
     232        168      232-168=64
       x          y     2g-1.52g=0.48g
232
x
=
168
y
=
64
0.48g

x=1.74g   y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe2O3质量分数是
1.74g
2g
×100%=87%
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是87%；
练习册系列答案
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某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4?2H2O）受热可分解其化学方程式为 H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）甲同学利用图1装置制取并收集CO：
①B装置的作用
除去二氧化碳（CO2）
除去二氧化碳（CO2）
．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，为防止产生倒吸，应先
a
a
（选填“a．先把导管从水槽中移出”或“b．断开A、B之间的连接”）
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是
D
D
．
（3）丙同学按图2装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．
①样品的质量是23.2g，当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为16.8g，则该铁的氧化物的化学式为
Fe3O4
Fe3O4
．
②丁同学认为去掉A装置，对测定铁的氧化物的化学式结果
无
无
影响（填“有”或“无”）
把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？
把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸受热可分解其化学方程式为 H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）甲同学利用图1装置制取并收集CO：
①B装置的作用    ．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，为防止产生倒吸，应先    （选填“a．先把导管从水槽中移出”或“b．断开A、B之间的连接”）
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是    ．
（3）丙同学按图2装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．
①样品的质量是23.2g，当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为16.8g，则该铁的氧化物的化学式为    ．
②丁同学认为去掉A装置，对测定铁的氧化物的化学式结果    影响（填“有”或“无”）

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