Question

把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数是多少？

Answer 1

分析：由反应后固体物质的质量、赤铁矿石的质量，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式，采用量差法可以对相关问题进行解答．

解答：解：设磁铁矿石中Fe₃O₄量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+4CO₂ 固质量减轻
     232        168      232-168=64
       x          y     2g-1.52g=0.48g

232

x

=

168

y

=

64

0.48g

x=1.74g   y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe₂O₃质量分数是

1.74g

2g

×100%=87%
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数是87%；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，容易将习题中的数据直接代入计算而出错，注意一题多解，并注意差量法是解答此类习题较好较快的方法，学生应熟练掌握．