Question

1．某化学小组的同学利用CuSO₄、FeSO₄的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式．
（2）向固体A上上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？

Answer 1

分析 （1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析；

解答 解：（1）因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故其化学方程式为：3CuSO₄+2Al═3Cu+Al₂（SO₄）₃；
（2）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有锌；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；
故答案为：
（1）3CuSO₄+2Al═3Cu+Al₂（SO₄）₃；
（2）铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．