Question

16．有一包固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一种或几种，取固体少量进行如下实验：

Ⅰ中无刺激性气味，Ⅱ中有白色沉淀和无色溶液，Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解
试根据上述步骤和现象回答：
（1）原固体中一定没有NH₄Cl，一定有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Ⅲ中反应的化学方程式（若有多个反应，任写一个）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
（3）若要确定原固体中可能含有的物质是否存在，可取少量原固体，加足量水溶解，然后过滤，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，再滴入硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明含有氯化钠
（4）溶液①中一定含有的溶质是NaNO₃．

Answer 1

分析 根据“有一包固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一种或几种”，结合图框，根据“Ⅰ中无刺激性气味”，说明一定无NH₄Cl；加足量水过滤，根据“Ⅱ中有白色沉淀和无色溶液”，则推测一定有NaOH、Mg（NO₃）₂；根据“Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解”，则推测一定含有Na₂SO₄，可能含有氯化钠．

解答 解：根据“有一包固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一种或几种”，结合图框，根据“Ⅰ中无刺激性气味”，说明一定无NH₄Cl；加足量水过滤，根据“Ⅱ中有白色沉淀和无色溶液”，则推测一定有NaOH、Mg（NO₃）₂；根据“Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解”，则推测一定含有Na₂SO₄，可能含有氯化钠．
（1）根据分析，原固体中一定没有NH₄Cl，一定有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Ⅲ中：硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．
氢氧化钡溶液与硝酸镁混合生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓．
（3）若要确定原固体中可能含有的物质氯化钠，可取少量原固体，加足量水溶解，然后过滤，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，再滴入硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明含有氯化钠；
（4）因为NaOH与Mg（NO₃）₂溶液反应生成硝酸钠、氢氧化镁沉淀，故溶液①中一定含有的溶质是NaNO₃．
故答案为：
（1）NH₄Cl，NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓；
（3）过滤，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，再滴入硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明含有氯化钠
（4）NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．