已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是( )A．此反应为置换反应B．A.C中碳元素的化合价均为+4C．点燃前.要先检验A的纯度.防止爆炸D．该反应所的生成物的质量比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	此反应为置换反应
	B．	A、C中碳元素的化合价均为+4
	C．	点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
	D．	该反应所的生成物的质量比为1：2

分析根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH₄分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O₂分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO₂分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H₂O分子；则示意图所表示的反应为CH₄在O₂中燃烧生成CO₂和H₂O，反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，据此分析解答即可．

解答解：据图可以看出，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，因此不是置换反应，故错误；
B、依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知甲烷中碳元素的化合价是-4价，二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，故错误；
C、A是甲烷，甲烷属于可燃性气体，点燃前需要检验纯度，防止发生爆炸，故正确；
D、根据方程式生成二氧化碳和水的质量比为：44：2×18=11：9，故错误；
故选项为：C．

点评本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．

练习册系列答案

7．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO．
（2）写出步骤①②发生反应的化学方程式①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）操作a的名称是过滤，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．
（4）滤渣C洗涤烘干后加入贝壳中能循环利用，目的是节约原料．

4．

A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）．请回答下列问题：
（1）F的化学式CuSO₄，E和F有相同的用途是配制波尔多液．
（2）B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，该反应的基本反应类型是复分解反应，也称中和反应．
（3）C与F反应的一个重要现象出现红色固体．
（4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

11．回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化锰是该反应的生成物．
（3）如用F装置收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是有大气泡从集气瓶口逸出；
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号）．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确．为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中最为合理的是丙装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂可以为饱和的NaHCO₃溶液，理由是饱和NaHCO₃溶液能与稀HCl反应生成CO₂．

1．实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．

8．汽车尾气净化装置中装有Pd催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示：

（1）该催化转化过程可以消除NO、NO₂、CO对空气的污染．
（2）反应1的基本类型是化合反应．
（3）反应2中参与反应的各物质微粒个数比为1：2．

5．

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，实验时打开导管中的开关．

内容步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H₂O₂ 溶液	推入适量H₂O₂ 溶液

（1）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧的原因是白磷没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，烧杯中的白磷燃烧．
（2）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液能（填“能”或“否”）流入集气瓶．

6．根据如图回答问题．

（1）仪器①的名称是铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填字母），其反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用E装置收集的氧气，来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图F所示），水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气．
（3）实验室制取二氧化碳，选用D装置收集后，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，观察到溶液变浑浊，则反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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