Question

11．回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化锰是该反应的生成物．
（3）如用F装置收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是有大气泡从集气瓶口逸出；
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号）．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确．为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中最为合理的是丙装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂可以为饱和的NaHCO₃溶液，理由是饱和NaHCO₃溶液能与稀HCl反应生成CO₂．

Answer 1

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据D是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾制氧气解答；
（3）根据氧气的性质确定验满方法解答；
（4）根据MnO₂不溶于水，据此解题．
（5）根据装置特点分析解答；
（6）根据分液漏斗内液体不能滴下，跟压强有关系解答．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；
（2）D是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾制氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  二氧化锰是该反应的生成物；
（3）F是排水法收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是有大气泡从集气瓶口逸出；
（4）从实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制取氧气后的剩余物中同时回收二氧化锰，固体中只有MnO₂不溶于水，那么可以采用过滤的方法将二氧化锰过滤出去，然后对它洗涤表面残留的一些药液后进行干燥；
（5）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，属于固液常温型，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离）；氢气密度比空气的小，难溶于水，可以用排水法收集；
（6）打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是分液漏斗塞子未打开；故不正确；
除去气体样品中的氯化氢，应将气体通入到饱和的NaHCO₃溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将饱和的NaHCO₃溶液排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是丙；
答案：
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  生成物
（3）有大气泡从集气瓶口逸出
（4）过滤
（5）能控制反应的发生与停止（或能使固液分离）；   F
（6）不正确；  丙   饱和的NaHCO₃溶液；   饱和NaHCO₃溶液能与稀HCl反应生成CO₂

点评 发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．