题目内容
6．分类是化学学习的重要方法，下列分类不正确的是（ ）| A． | 有机物：甲烷、二氧化碳 | B． | 盐类：小苏打、纯碱 | ||
| C． | 氮肥：氯化铵、尿素 | D． | 混合物：空气、自来水 |
分析 A、二氧化碳属于无机物；B、小苏打和纯碱都属于盐；C、根据氮肥的判断方法考虑；D、混合物是由不同物质组成的物质．
解答 解：A、二氧化碳属于无机物，故A错；
B、小苏打和纯碱都属于盐，故B正确；
C、含有氮元素的肥料属于氮肥，氯化铵、尿素都属于氮肥，故C正确；
D、混合物是由不同物质组成的物质，空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，自来水中含有水和消毒剂，属于混合物，故D正确．
故选A．
点评 解答本题关键是知道有机物、盐类、氮肥、混合物的特点和判断方法．
练习册系列答案
相关题目
（
表示氧原子；
表示氢原子；
表示氯原子）
17．某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲鱼水按体积比1：1混合）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知，有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只要硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲鱼水按体积比1：1混合）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
| 时间h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知，有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只要硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．
14．下列选项中按单质、化合物、混合物的顺序排列物质的是（ ）
| A． | 水、加碘食盐、干冰 | B． | 氢气、硫酸钠、液态氧 | ||
| C． | 氮气、小苏打、空气 | D． | 金刚石、大理石、石油 |
1．下列对安全事故的处理方法正确的是（ ）
| A． | 用明火检验燃气的泄漏点 | B． | 图书馆书籍着火使用泡沫灭火器 | ||
| C． | 室内着火时赶快打开门窗透气 | D． | 发生火灾逃生时用湿手巾捂住口鼻 |
18．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂与方法正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 所用试剂、方法 | |
| A． | CO2 | HCl | 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
| B． | KCl | MnO2 | 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
| C． | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉、过滤 |
| D． | NaCl溶液 | MgCl2 | 加入过量NaOH溶液、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．
16．
某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是集气瓶内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．
某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是集气瓶内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 氯化钙振荡 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ不成立 |
| 2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 稀盐酸，振荡 | 有气泡产生 | 猜想Ⅳ成立 |