Question

18．电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为10mol；
③试管C中的气体是氢气，A 处是电源的负极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为0.9%．
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用如图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是D（选填编号）．
A．氧气       B．氢气       C．氯化氢       D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有NaOH（填写化学式）生成．

Answer 1

分析 ①根据水通电会生成氢气和氧气进行分析；②根据水的密度和水的摩尔质量来分析；③根据“正氧负氢、氢二氧一”来分析；④根据溶液中溶质量分数的计算方法来分析；⑤根据气体的性质以及碱的性质来分析．

解答 解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②水在常温下的密度为1g/mL，则180mL水的质量为：180mL×1g/mL=180g，其物质的量为：$\frac{180g}{18g/mol}=10$mol；故填：10mol；
③试管C中气体体积较大，是氢气；连接的电源负极；故填：氢气；负；
④溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10g×10%}{100g+10g}×100%$≈0.9%；故填：0.9%；
⑤氢气、氧气和氯化氢气体均为无色，氯气是黄绿色气体，故填：D；
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中有碱性物质生成，根据质量守恒定律可知，该碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH．

点评 本题考查了化学方程式的书写、物质的量的求法、电解水的实验现象、溶质的质量分数计算方法等知识，难度不大．