题目内容

15．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7．

解答 解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7．
故A图象溶液pH变化的曲线合理．
故选：A

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
（2）a点的含义：在t1℃时甲和乙的溶解度相等．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%．
6．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律．
3．在学校的国庆联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠
（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军对此很感兴趣，于是，进行探究．
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星
的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是：根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3；
为了证实小军的看法，请你帮助设计一个证明Na2CO3不存在的实验．从资料中查阅知道：Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳．
实验步骤实验现象实验结论
向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的气体通入澄清石灰水中
若澄清石灰水变浑浊
实验中无此现象
说明碳酸钠存在
说明碳酸钠不存在
（2）小军从资料中查阅知道：若向含有OH-的溶液中滴入无色酚酞试液，就会出现红色．于是他取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的剩余物中含有氢氧化钠（写物质名称或化学式）．[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：2Na202+2H2O═4NaOH+02↑．
10．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（　　）
A．火碱 碳酸钠  Na2CO3B．熟石灰 氧化钙 CaO
C．生石灰 碳酸钙 CaCO3D．烧碱 氢氧化钠 NaOH
20．用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2═Si+4HCl，该反应属于（　　）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
7．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al（OH）3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质．于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣．
【建立假设】我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙．
【进行实验】①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实验结论】我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙．
【反思交流】有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论“一定有碳酸钙”不成立．
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子（C2O${\;}_{4}^{2-}$）结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子．请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4C1．该反应属于复分解反应．（选填“分解”或“化合”或“复分解”或“置换”）
4．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C═Si+2R↑，则R的化学式为CO．
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2．
（4）液化石油气是常用的燃料．请回答：根据如图提供的信息归纳丁烷的性质有无色气体；（写一条）
（5）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
5．将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
①加入10克蔗糖       ②蒸发掉50克水     ③把溶剂蒸发掉一半   ④加入12.5克蔗糖．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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